I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。

（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進(jìn)行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．
（2）c為KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 ．
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e﹣b=KJ．

【題目】SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理： ．

下列說法正確的是

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

C. 實驗時， 應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

【題目】鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ． 實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因為；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）3 ． 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、、（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為： ．

A.飲用水就是純水，是純凈物

B.有機食品，就是有機合成的食品

C.將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染

D.燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
B.室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

A. LiB. Si

C. CD. Cl

【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（ ）

A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、2 mol