討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度 （選填“是”或“不是”）0.200molL﹣1 ． 理由是 ．

A. 1 molNaCl約含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1 mol Ne中含有約6.02×1024個(gè)電子

C. 1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、、過(guò)濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

【題目】組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 （填字母代號(hào)）。

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極觀察到的現(xiàn)象是 ．