【題目】①利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。
CS2;
AlBr3(共價(jià)分子)。
②有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
;
。
③按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。

A.臭氧層空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.潮汐

A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O3

A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）寫出Y2O2的化學(xué)式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是。
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)。
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)，生成物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是。
（3）B分子的立體構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
（1）寫出元素A、B、C、D的名稱：
A． ， B. ， C. ，
D．。
（2）D元素在元素周期表中位于第周期第族。
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：。
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是。
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ）
A.氧化、還原
B.還原、氧化
C.氧化、氧化
D.還原、還原

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，據(jù)此回答問題。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。
（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。
的沸點(diǎn)比 高，原因是 ．
（3）H＋可與H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?/span>。

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 2,3-二甲基苯