【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：
W；X；Y；Z。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為價，最高正化合價為價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為。
（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：。

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：

下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是。
（2）B裝置的作用是。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是。
（4）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（5）C裝置的作用是。
（6）實驗結(jié)論：氧化性 ， 非金屬性：。

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B.每個普伐他汀分子中含有13個手性碳原子
C.在一定條件下，普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

A. 左下方區(qū)域的金屬元素B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 金屬和非金屬分界線附近的元素D. 稀有氣體元素

【題目】離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（ ）

A.e電極與電源的負(fù)極相連
B.H+在f電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.精制飽和食鹽水從圖中b位置補(bǔ)充
D.離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應(yīng)

【題目】對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v﹣t圖象．下列判斷正確的是（　　）

A.b1＞b2 ， t1＞t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
答案：不能自發(fā)
（1）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ． （均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）
（1）①該反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是（選填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)在第2min到第4min時，反應(yīng)速率υ（O2）=；
②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是 ． 該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）．