【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25mol D，則D的相對分子質(zhì)量為（ ）
A.424
B.212
C.116.6
D.106

【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

【題目】煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；

A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：
①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

【題目】已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4 ， 用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：；C：；D： ．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【題目】如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為： ．

【題目】實(shí)驗室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
（2）配制過程中需要下列儀器中的（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A.用量筒量取濃H2SO4
B.溶液冷卻至室溫
C.反復(fù)顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.洗滌量筒
F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為　 　 ．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
（填序號）．
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ．

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

A.吸水性B.脫水性C.還原性D.強(qiáng)氧化性