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【題目】0.25mol A的質(zhì)量是16g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是( 。
A. 32 g/mol B. 64 g/mol C. 32 D. 64
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( 。
A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等
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【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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【題目】下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是( )
A. 56 g N2 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2
C. 6 g H2 D. 3.01×1023個(gè)H2SO4分子
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
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【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填偏高、偏低、無影響).
(3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里,并不斷攪拌,目的是
(4)將冷卻后的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌液也要注入容量瓶中,并搖勻.如未冷卻就轉(zhuǎn)移,則所配溶液的濃度會(huì)(填偏高、偏低或無影響);若未洗滌燒杯,則所配溶液的濃度會(huì)(填偏高、偏低或無影響).
(5)加水至液面距刻度線下時(shí),改用加水,使溶液的 .
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【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應(yīng):Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是( 。
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3↑+2H2O.
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α﹣氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為(填選項(xiàng)編號(hào)).
(3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
(4)驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 .
(5)若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”,則得到Fe(OH)3 , 已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 .
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置.
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式).
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
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