【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

【題目】下列說法中，不正確的是( )
A.σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度大
B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D.N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）；
（4）x= ．

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a． b．；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是　 　（填選項(xiàng)字母）
①Na2CO3②NaOH ③BaCl2④HCl ⑤過濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，
A.②③①④⑤⑥
B.②③①⑤④⑥
C.②①③⑤④⑥
D.③②①⑤④⑥

【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】填寫下列空白：（數(shù)值或單位錯(cuò)位不得分）
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為；
（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）相等質(zhì)量的CO和CO2 ， 相同條件下的體積之比為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75gL﹣1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ．

【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：
（1）圖中設(shè)備A的名稱是 ， B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：