【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③

【題目】某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無法判斷

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ． 甲與B反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明 ．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．

A. 煤B. 液氫C. 石油D. 天然氣

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品貯存于干燥器中

C.白磷需浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定鹽酸時，Na2CO3液應(yīng)盛于酸式滴定管中

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應(yīng)平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（ ）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動方向為：b→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行

B. F是原子半徑最小的非金屬元素

C. 短周期中，Cl的非金屬性最強

D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-