【題目】將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3 ， 此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時間（t）的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】（14分） 近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為、 ， 制得等量H2所需能量較少的是。
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 =%，反應平衡常數(shù)K=。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率 ，該反應的 H0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）= ．

A. 實驗室利用鐵片與稀硫酸或稀硝酸反應制取H2

B. 氨易液化，可用來做制冷劑

C. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

D. 常溫下，N2既能與O2反應，又能與H2反應

下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

A. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強

C. 淀粉－碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

D. 次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．

（4）設(shè)計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是 ． 經(jīng)認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中不足的原因是 ．
（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式： ．

【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取100mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整個過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
根據(jù)以上實驗，肯定存在的離子有 ， 肯定不存在的離子有 ， 還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗操作方法是 ．