【題目】根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應（自發(fā)或非自發(fā)）

【題目】下列關于鈉的化合物的說法正確的組合是
①NaCl可作廚房調味品，也可用于氯堿工業(yè)
②Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑
③Na2CO3水溶液顯堿性，可用于去除油污
④NaHCO3受熱易分解放出CO2 ， 可用來制作糕點（ ）
A.只有①②③
B.只有①③④
C.只有②③④
D.①②③④

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H﹣T△S＜0 反應能正向自發(fā)進行
△H﹣T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H﹣T△S＞0 反應不能自發(fā)進行
設反應A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） Jmol﹣1 ， 要防止反應發(fā)生，溫度必須（ ）
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K

【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由；
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 ， 工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說明）
（3）實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（i）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為 ．
（ii）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學用語表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于 ．

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）
A.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：
B.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（ ）
A.
裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.
裝置用于石油的分餾
C.
裝置用于實驗室制硝基苯
D.
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象： 金屬鈉（銀白色） 變 變白色 表面潮濕 形成白色晶體 形成白色粉末
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是 ， 過程②的化學方程式是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
A.過程③為物理變化
B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C.過程⑤發(fā)生了分解反應
D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應．

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應的化學反應方程式為 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ， 原因是：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸 ．

A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2(SO4)3·9H2OD.Fe2O3·nH2O