某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應(yīng)生成AI（OH）₃的離子方程式為．若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為、．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過(guò)程中，其中（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^-反應(yīng)的離子方程式為．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是、，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成的利用率降低．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為．
（4）飲用水中的NO₃^- 主要來(lái)自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學(xué)方程式是．

（2011?崇川區(qū)三模）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如圖甲：

（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
   CH₃COOCH₂COCl+X

交叉偶聯(lián)

A+HCl，X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH

一定條件

CH₃COOCH₃+C₂H₅OH
CH₃CO+CH₃OH

一定條件

CH₃COOCH₃+H
“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）已知：①RCHO

HCN

H+

           ②R′COOH

PCl3

R′COCl
寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH₃COOCH₂COCl的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖乙．

（2011?崇川區(qū)三模）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
[提出猜想]
猜想1：所得沉淀為；          
猜想2：所得沉淀為；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu （OH）₂?nCuCO₃]．查閱資料獲知，無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
[實(shí)驗(yàn)探究]
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干．
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)．能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

[問(wèn)題討論]
（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K，．
（2）若在上述裝置B中盛放無(wú)水CaCl₂，C中盛放Ba（OH）₂溶液，還可測(cè)定所得沉淀的組成．
①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是．
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為．

As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：
下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

已知：25℃時(shí)，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)二模）有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�