【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．

【題目】下列化學反應，能用離子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O來表示的是（　�。�
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應
C.石灰石和鹽酸的反應
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應

【題目】回答下列問題：
（1）烴（ ）的系統(tǒng)命名法的名稱是；
（2）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰．則A的結構簡式為；
（3）下列四種有機物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是 ．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④

A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

（1）實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（I）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（II）反應溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（III）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（IV）實驗時需強力攪拌45min，其目的是；結束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經(jīng)結晶分離、干燥得產(chǎn)品．
（2）某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2： ．
步驟3： ．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖．下列有關敘述正確的是（ ）
A.該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B.該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

A.H2O2溶液有氧化性，可用于殺菌消毒

B.氯化鎂是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鎂

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D.Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于提純蛋白質(zhì)

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

【題目】有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

【題目】氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol，N2H4的沸點比C2H6的主要原因是 ．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3 ， NF3分子的空間構型為 ．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖．寫出該反應的化學方程式： ．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是（填序號）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電離能大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有5個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有 ．