【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

A. 二氧化硫 B. 氟氯代烴

C. 二氧化碳 D. 甲烷

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A；C ．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ， 原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL．

A. 它與氧氣互為同素異形體B. 它是氧元素的一種同位素

C. 它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol-1D. 它可能具有很強(qiáng)的氧化性

A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 原子的次外層電子數(shù)都是2

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4 ， 流程如圖1：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是 ．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為 ．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近 ．
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl36H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）： 操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2 ， 當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC136H2O晶體．
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ， 燒杯中的現(xiàn)象是 ， 相應(yīng)的方程式是、_．（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是 ．

A. 用少量食醋除去水壺中的水垢

B. 用糯米、酒曲和水制甜酒釀

C. 用75%的酒精殺菌消毒

D. 用木炭除去冰箱中的異味

A. 太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能

B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑

D. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料

【題目】將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1