A. Cl B. O C. F D. S

A. Cl、S、N B. S、Si、Na C. F、C、Al D. H、He、O

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置： ．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)． B與C可反應(yīng)生成A．請寫出B的電子式

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）①實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 ．
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500ml； 106g
②需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有（填寫儀器
③名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

【題目】A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：ABC（任意一種）
（2）C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是①② ．

【題目】分析實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有何影響：
（1）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進行定容，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中， ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（2）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ， 鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為 ．

A.硅膠可以用作干燥劑、催化劑

B.為加快漂白粉的漂白速率，可加氫氧化鈉

C.氯化鐵水解可以制備膠體，所以常用于殺菌消毒

D.淀粉和水可以檢驗出食鹽中含碘

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（2）1﹣溴丙烷和NaOH醇溶液共熱；
（3）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（4）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng) ．