【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面 ．

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C.正逆反應(yīng)的速率均為零

D.正逆反應(yīng)的速率相等

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（ ）
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C.此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

【題目】下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

【題目】 bXn﹣和aYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）
A.b﹣m﹣n
B.b+m+n
C.b﹣m+n
D.m﹣n+b

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：
（1）合金A由和組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式： C→E；
D→F ．

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用