【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學(xué)式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強之比．

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.含有0.1NA個CO32﹣的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為 ×NA
D.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體

C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)

D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內(nèi)含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為＞＞＞ ．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因 ．

A.A
B.B
C.C
D.D