A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤(pán)天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素⑧的名稱(chēng)為，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為 ．
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號(hào)）．元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問(wèn)題
（1）B物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 ．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

【題目】配平下列氧化還原方程式，并完成以下問(wèn)題．
（1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ．
（2） Fe+H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是 ， 所得還原產(chǎn)物為 ．

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
D.過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

【題目】進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比 ．

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

A．NaCl B．FeCl3

C．K2SO4 D．Na3PO4