【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ） ①在點(diǎn)燃易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈．
A.僅①②
B.僅①②③
C.僅①②④
D.全部

【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 ， H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升？

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式B的化學(xué)式 ．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ．

（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________；

（3）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號）。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是：_________________________________________。

②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

①寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________；

②該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(　　)
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

【題目】已知下列反應(yīng)：①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B.ClO ＞BrO ＞Cl2＞IO
C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【題目】t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）= ， 平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡（填字母）
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）=mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為： ．