【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(　　)
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個(gè)羥基
B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個(gè)磷原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個(gè)碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)電子

【題目】PHB是一種樹(shù)脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H2O
（1）B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式： ．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式： ．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式： ．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.石油中含有C5～C11的烷烴，通過(guò)石油的分餾得到汽油
B.含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油
C.開(kāi)采天然氣(主要成分是甲烷)應(yīng)做到安全規(guī)范的操作
D.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來(lái)

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜�收的Fe2+ ． 這說(shuō)明維生素C具有（填氧化性或還原性）．
（3）寫(xiě)出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：

（4）寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式 ．

【題目】下列電離方程式中不正確的是（ ）
A.H2SO4═2H++SO
B.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C.NaNO3═Na++NO
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中，加入300mL1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物，則能得到鐵的質(zhì)量是（ ）
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無(wú)法計(jì)算

【題目】下列關(guān)于炔烴的描述正確的是(　　)
A.分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B.炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C.炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)
D.炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．

【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
B.該溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol