【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為2.5

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

A. 將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率 B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 D. 恒容下充入N2可以加快反應(yīng)速率

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(　　)
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.硝化纖維
D.天然橡膠

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量
B.單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

【題目】25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g

A. 白磷和紅磷 B. Na2O2和Na2O C. 氯氣和液氯 D. H2O2和H2O

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動(dòng)。