（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是________；

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=__________．

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

A.絢麗多彩的煙火，利用了 金屬的“焰色反應”現(xiàn)象

B.群眾游行隊伍中，人們揮舞著國旗和氫氣球

C.為達到舞臺“人間仙境”效果，可使用干冰做制霧劑

D.呼嘯而過的殲20飛機使用了鈦合金材料，因其密度小，熱強度高，抗腐蝕性好

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結論的說法正確的是（ ）

A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

【題目】相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）（ ）
A.t1＞t2
B.t1＜t2
C.t1=t2
D.不能肯定

A.月餅包裝中可以使用鐵粉作為還原劑

B.月餅包裝中可以使用硅膠作為食品干燥劑

C.月餅制作時只要不放蔗糖，糖尿病人就可以多吃

D.月餅制作時可以使用小蘇打作為食品發(fā)酵劑