（1）B的結(jié)構(gòu)式為____________。D物質(zhì)的名稱是_________。

（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是______________（填反應序號）；

（3）寫出反應④的化學方程式：________________________。

（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應③

a．反應③的化學方程式是___________．反應類型為______。

b．乙中的導管不能伸入到液面下的原因是__________________。

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是_____________。

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法不正確的是

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）
A.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液

A. 鋁用于制造電纜 B. 氨氣用于制造化肥

C. 常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸 D. 四氧化三鐵用作紅色油漆

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=

【題目】下列有機物完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學方程式為
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①關(guān)于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應逆反應的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ．
④M，N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

【題目】如果不慎將苯酚沾在皮膚上，下列處理方法正確的是（ ）
A.用溴水處理
B.用氫氧化鈉溶液洗滌
C.用水洗
D.用酒精洗滌