(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過(guò)大的原因是_____________。

(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要ml容量瓶．還需要 ， ， ． （儀器）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；定容時(shí)俯視未冷卻 ．

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

【題目】煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃?xì)�。下列選項(xiàng)中的氣體均屬于家用燃?xì)庥行С煞值氖? )
A.CO H2 N2
B.CO CH4 H2
C.CO CH4 CO2
D.CH4 H2 O2

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

（1）10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為_________________。

（2）10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，10s內(nèi)，Y的轉(zhuǎn)化率為____________。

A.其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)

B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

C.通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行

D.需要加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)

A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3

C. H2SO4(濃) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（ ）
A.在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B.冷水從冷凝管下口入，上口出
C.冷水從冷凝管上口入，下口出
D.收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體