A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是____，原因是_____________。

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3

D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)