（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式__________；

③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬式____________；

（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系，請分別寫出

①電荷數(shù)守恒_________；

②物料守恒___________；

③質(zhì)子守恒___________；

④下列粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。

2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

推導(dǎo)K1與K2,K1與K3的關(guān)系分別為:______________。

（2）衡量催化劑的性能指標(biāo)有:活性、選擇性、穩(wěn)定性、價(jià)格等。對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的____(填“產(chǎn)率”、“比率”、轉(zhuǎn)化率)，催化劑的這種特性，稱作它的________性。

（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4；

酸性越大，Cr2O72-被還原率越大。

①由上右圖可知，pH分別為2、3、4 時(shí)，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。

②按右圖加入10滴濃硫酸，溶液由橙黃色變?yōu)槌壬�，請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因_____。

（4）一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下，6molNO2和足量C 發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

則C點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率和C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))分別為______、_______。

（5）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO)·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

（6）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

總反應(yīng): 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。

A. 常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同

B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①>②

C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示則稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）B中Zn板是極，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ， Cu板上的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)是 ．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A,B中反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ， B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ．
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母序號）．
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)�素周期表，如圖1所示．
①門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是 ．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材料K3C60

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox ， Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是( )
A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數(shù)目是0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 0.1molCH4的核外電子數(shù)為NA