【題目】我國科學(xué)家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是( )
A.它是制造飛機(jī)的理想材料
B.它的主要組成元素是碳元素
C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似
D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

【題目】t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
（3）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

A．25℃ 101kPa時(shí)，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式______．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______．

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為______．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．

①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?/span>____________________．

已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：

（1）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是______．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是______．

（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是______．

（3）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______．

（4）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是______．

（5）請補(bǔ)全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．

步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，______，C2O42﹣轉(zhuǎn)化為CO2被除去．

步驟3：向步驟2所得溶液中______加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．

步驟4：用c molL﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比

A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3 D. NH3―→NO

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ． （填元素符號(hào)）
（2）A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水