A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4

（1）下列 ______（填寫編號）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：

①表中X可能為以上13種元素中的________________（用化學用語表達）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

②以上13種元素中，__________（用化學用語表達）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

③通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：_________________________________。

Ⅰ．SPFS的工業(yè)制備：

用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng)，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

Ⅱ．SPFS的組成測定：

取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。

（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。

A.a = 4B.Y的化學式為Fe2O3

C.S2O32－是還原劑D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

（1）表中元素的非金屬性最強；元素的金屬性最強；元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為＞（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性＞ ．

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 銅

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式 ．

A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍