（1）已知2g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為___________

A．332 kJ B．462 kJ C．118 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．

電極a為_____(填“正”或“負(fù)”)極，電極b發(fā)生的電極反應(yīng)式是：___________________．

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 原子的次外層電子數(shù)都是8

【題目】某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農(nóng)業(yè)高新技術(shù)示范和推廣基地，也將是一個(gè)觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖? )
A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益
B.對(duì)大棚中的植物施加適量的CO2 ， 以促進(jìn)其光合作用
C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量
D.將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營(yíng)養(yǎng)元素的同時(shí)，又能降低土壤的酸性

【題目】尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物。下列關(guān)于尿素的敘述中不正確的是( )
A.尿素是一種氮肥
B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)
D.尿素是一種酸性物質(zhì)

【題目】將磷礦石〔Ca5(PO4)3F〕加工成過(guò)磷酸鈣的主要目的是( )
A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運(yùn)輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.施用時(shí)肥分不易流失

方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變

c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）寫出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1