A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價(jià)化合物

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.同質(zhì)量不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類(lèi)的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請(qǐng)你填空：

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關(guān)問(wèn)題：

A．根據(jù)你的推測(cè)，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？________________

①易溶于水 ②難溶于水 ③堅(jiān)硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類(lèi)別依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為，請(qǐng)你寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________ ②________________ ③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，化學(xué)方程式為_________

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法_________________________

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列問(wèn)題：

（1）由CO2制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲線(xiàn)Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應(yīng)的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_______（mol·L-1）-2

③500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應(yīng)向______方向進(jìn)行（“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示的是（ ）
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

（1）101KPa、25℃時(shí)，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________

已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1

則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________

（2）工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示

①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判斷依據(jù)是___________________

②為提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出兩條）

③實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件控制在250℃，1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________。