是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的（　�。�

化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，
．

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素a為，c為；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為（　�。�

（2012?通州區(qū)一模）某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中R₁、R₂為未知部分的結(jié)構(gòu)；R₂中含有Br原子），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；其俗稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）；
a．加成反應(yīng)　 b．消去反應(yīng)　    c．氧化反應(yīng)　   d．取代反應(yīng)
（3）B的核磁共振氫譜表明該分子中有種不同類型的氫原子；由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C₄H₄O₄的化學(xué)方程式為：；
（5）已知X中R₁里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；
（6）Y與G互為同分異構(gòu)體，Y的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則Y的分子結(jié)構(gòu)有種．

（2012?通州區(qū)一模）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
（1）圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），判斷依據(jù)是；
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；
（4）為了消除污染，在一定條件下，向含有甲醇的廢水中加入一定量的稀硝酸，會(huì)有N₂等物質(zhì)生成．若參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；在此反應(yīng)過(guò)程中若消耗32g 甲醇，將轉(zhuǎn)移mol 電子．

（2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X	構(gòu)成有機(jī)物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)．
Z	與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑．

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置；其氣態(tài)氫化物的電子式；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理；
（6）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?通州區(qū)一模）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是（　　）