已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原

D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．

【題目】對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ）
A.CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B.Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w

C．常溫常壓下，66g二氧化碳?xì)怏w

D．100mL 1mol/L硫酸

A. 氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水

B. 硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀

C. 硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉

D. 硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 被氧化HCl的質(zhì)量為 ．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的離子方程式；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過程）

【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）

A. 恒溫恒容，向反應(yīng)容器中充入He，體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

【題目】對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D.在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)