（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由：_________________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

【題目】利用右圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測出其溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（ 保留一位小數(shù)）．

A.氨氣B.酒精C.食鹽水D.氯化氫

A.純堿B.一水合氨C.小蘇打D.火堿

A. 分子式為C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng)

D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機(jī)產(chǎn)物有2種

A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞

B.金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

A.H2SO4B.Mg3N2C.NH4ClD.SiO2

【題目】下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上： 乙烷（乙烯）； 苯（苯酚）；
乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴） ．

【題目】已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式；
相同狀況下，能量較低的是 ， 白磷的穩(wěn)定性于紅磷（填“高”或“低”）．

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）