已知:①氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；

②NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-

③NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為______________。

②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。

③B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________(填字母)。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液

（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1，則會(huì)導(dǎo)致________；若n(NO)：n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致________。

（4）為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)

（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；

（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請簡述撿漏的操作方法
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為 ． A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯(cuò)誤操作，判斷得到的實(shí)際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無影響） A、用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽（如圖）．

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵和鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

（1）在溶解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ，還常使用_____ (填一種) 等物質(zhì)代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）沉淀B 的主要成分有_____ (填化學(xué)式)。

（4）加氨水的過程中，加熱的目的是__________。

（5）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為._________________。

（1）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則砷化鎵的化學(xué)式為________。

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為____________。

（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。

（5）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______。

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產(chǎn)物有_________種；

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c、生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

d、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：________________；

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)： ________、________。

A. 如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)分別表示為

B. 相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1

C. 丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大

D. 丙炔的碳原子空間結(jié)構(gòu)呈線性排列

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

A. 家用炒鍋殘留鹽溶液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕 B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C. 氯堿工業(yè)用銅作陽極 D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

A. 肯定只有SO2 B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO