A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B.加熱50－60℃通常通過(guò)水浴來(lái)實(shí)現(xiàn)

C.由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體

A. 差異很大 B. 大體相同

C. 很難確定 D. 沒(méi)有一定標(biāo)準(zhǔn)

A. 離子半徑的大小順序：d

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

（3）將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb= ____________。（用含a的代數(shù)式表示）

（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

A. 用托盤天平量取10.88克碳酸鈉

B. 用在氧氣中加熱的方法除去過(guò)氧化鈉中的氧化鈉

C. 用稀鹽酸除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉

D. 用四氯化碳保存金屬鈉

【題目】現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ， 沉淀A： ， 沉淀B： ．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ， 之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）．

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號(hào))。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是_______________（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________（填字母）。

A．H2的濃度減小; B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時(shí)， 增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

（5）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下和反應(yīng)生成1 mol 過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示）。

A. 水玻璃B. 石灰水C. 生石灰D. 小蘇打

A. 生物體是由無(wú)機(jī)物組成的

B. 生物與非生物完全相同

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物與非生物完全不同