某種既耐低溫，又耐高溫的一種塑料，俗稱“塑料王”，其成分是（　�。�

下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�

下列四種垃圾處理方法中，較為合理的是（　�。�

科技文獻中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是（　　）

將NaOH溶液與CuSO₄溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（　　）

煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，假設(shè)煤燃燒時，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂．
（1）試計算燃燒64kg 煤，產(chǎn)生的SO₂的物質(zhì)的量是mol．
（2）為減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對大氣造成的污染，請你提出兩條合理措施：
；
．

某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗．

實驗序號	①	②	③	④
實驗 內(nèi)容

一周后觀察：
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是（填實驗序號）．
（2）實驗③中主要發(fā)生的是（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式為：．
（4）根據(jù)上述實驗，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是．
（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上．為防護金屬被腐蝕可采取的措施有（填序號）．
①健身器材刷油漆                      ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接              ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接．

某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態(tài)奶

輔助試劑

加熱

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH溶液

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測定數(shù)次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積/mL
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	25.50
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
4	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
5	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是．
（3）不做空白對照實驗對實驗結(jié)果有何影響（填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計算的鹽酸體積是mL，該液態(tài)奶的含氮量mg?mL^-1．

（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是；其基態(tài)原子的電子排布式為．
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個．
（2）氰氣[（CN）₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為，與CN^一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H₂合成二甲醚的化學(xué)方程式為．
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…（I）
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）…（Ⅱ）
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）…（Ⅲ）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量

全部生成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和

×100%，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為．
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：
CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO^2-₃+11H₂O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量．