A. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

B. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代

C. 主動(dòng)運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定

D. 細(xì)胞中的微量元素因含最極少而不如大量元素重要

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_______，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．體系顏色不再改變 d．容器內(nèi)密度保持不變

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無(wú)電子轉(zhuǎn)移

A. MnO4-→Mn2+ B. Cl-→Cl2

C. H2S→SO2 D. Fe→Fe2+

【題目】已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_______________。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_______________。