重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫 .

.

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是．
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲線．從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉．
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：．

溫度	0℃	100℃
溶解度
物質(zhì)
K2Cr2O7	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有．

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；
△H=-235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示．

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
t/min
T/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為．
（4）為測定大氣中臭氧（O₃）含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點．
①O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下．

（1）除草劑⑦的分子式為，其分子中的含氧官能團(tuán)有（寫名稱，至少寫兩種）．
（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是，④-⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是．
（3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O₂發(fā)生反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag
（4）寫出②→③的化學(xué)方程式．
（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物．國外臨床試驗證明該藥物對改善癡呆患者的認(rèn)知癥狀及日常活動能力具有一定的作用，且副作用少．請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：

完成以下合成（箭頭上寫所缺的試劑，方框內(nèi)寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）：

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式	沉淀完全時的pH	鈷鎳性質(zhì)
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH   + 4 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等．用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實際生產(chǎn)．
（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表：

加NH3?H2O調(diào)PH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

從表中可知x=時，除鎳效果最好．
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是．
（5）在“調(diào)pH“步驟中，加鹽酸的作用是．
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為．

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�

利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y（部分產(chǎn)物未寫出）．下列說法不正確的是（　�。�

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�