A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO3

A. z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（陽離子交換膜、陰離子交換膜），陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

I．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則

（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________；

（2）步驟IV保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定，可采用的方法是：_________；實驗中需要準(zhǔn)確測量消耗KMnO4溶液的體積，應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器；

（3）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點標(biāo)志應(yīng)為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c(KMnO4)=________mol·L-1；下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。

（4）以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。

A．滴定時控制速度過快，到達(dá)終點后多滴加入KMnO4溶液

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗

D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外

E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

A. 鈉 B. 氧 C. 硅 D. 硫

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。

A.pH＝0的溶液B.0.03 mol·L－1H2SO4

C.0.05 mol·L－1HClOD.0.05 mol·L－1的NaHSO4

A. 硅和二氧化硅都是熔沸點很高、硬度很大的物質(zhì)

B. 硅和二氧化硅都能與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)

C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應(yīng)

D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成

A. 只能與鹽酸反應(yīng) B. 既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)