A.金屬鍵的強弱不同B.金屬的化合價的不同

C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同

A.熔點：Li＞Na＞K

B.空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

C.密度：Na＜Mg＜Al

D.導電性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

【題目】實驗是化學研究的基礎，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

①光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A. 5個 B. 4個 C. 3個 D. 2個

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷

A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 無法確定

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

A. 吸熱反應，熵增加 B. 放熱反應，熵增加

C. 放熱反應，熵減小 D. 升高溫度時，平衡常數(shù)K減小

A.鋼管與鋅塊相連B.鋼管與銅板相連

C.鋼管與鉛板相連D.鋼管與直流電源正極相連

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。