A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B. CO的平衡轉化率為80%

C. 反應前H2S物質的量為7mol D. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G的分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．

A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3

A. 簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖 ， 由2個原子組成的分子是、陰離子是 ．
（2）X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱 ．
②寫出W元素在周期表中的位置 ．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 ．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式： ， ， ， ．

A.Na＋、NO3－、HCO3－、Cl－B.Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－

C.Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－D.Cl－、Na＋、S2O32－、K＋

【題目】容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列對于圖像分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高