A. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色的氣體不一定是氯氣

B. 鐵絲能在氧氣中燃燒，但不能在空氣中燃燒

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它們的水溶液都是強酸

D. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封

A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯

（1）X元素在周期表的位置是；
（2）1個Y單質分子中含對個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為 ．
（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2 ， 其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為 ， 用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程 ．

【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結構相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ．

【題目】在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

（1）達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。

（3）達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。

（4）達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。

（5）保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（6）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。

A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．有丁達爾現(xiàn)象的是膠體

C．能透過濾紙的是溶液 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

【題目】有A，B，C，D，E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C，E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式） ． 寫出該物質的一種主要用途． ．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型 ．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦）

【題目】已知：X，Y，Z，W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如圖所示（副族省略），X，Y，Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是（ ）

A.元素Z處于周期表的陰影位置
B.非金屬性：X＞W(wǎng)
C.X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物
D.Y，W的最高價氧化物對應的水化物能反應