【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗．

A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃“長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-

D. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+

A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O

B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI

C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

【題目】甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 ， 已知產(chǎn)氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 ．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：

A. NO B. FeSO4 C. H2SiO3 D. SO3

A. 283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

A. 植物油 B. 雞蛋 C. 牛奶 D. 面粉

【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正： ．

（1）混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)

（2）混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)

（3）25℃時，如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，若測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（2）某溫度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是______________________，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=________。(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)