【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0試回答下列問題：

（1）若起始時c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol/L，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－

C. Na+、H+、SO32－、SO42－ D. Na+、NO3－、Fe2+、H+

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。

（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. CaCl2

A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

C. 單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系

D. 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

A.SO42-B.NO3-C.OH-D.HCO3-

A. Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D. K+、H+、SO42﹣、OH﹣

A．1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

【題目】今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）
A.1.5 mol/L
B.2.0mol/L
C.0.18 mol/L
D.0.24mol/L