回答下列問題：

(1)溶液A中一定存在的離子有___________________

(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________

(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。

依據(jù)上述實驗，某小組同學(xué)通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：

(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

A. Cu2（OH）2CO3 B. Na2O C. Mg（OH）2 D. CH3CH2OH

A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為________；

(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

(3)處理CN一常用的一種方法是用氯氣氧化。若某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為無毒的N2和CO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，____，若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_________ g。

【題目】物質(zhì)A～I之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒有全部標出），其中A，B，C，I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、H ．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的現(xiàn)象有： ．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；向反應(yīng)③所得溶液中通入過量的CO2 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：；
（5）檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法名稱是： ．

A.向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOH

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO2

A.加成反應(yīng)B.萃取作用

C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

請回答下列問題:

(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。

(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________

A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯

B定容時俯視刻度線

C定容時仰視刻度線

D容量瓶未干燥

E移液時有少量液體濺出

F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容

根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________。

實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

（1）實驗原理：__________________________________。

（2）甲同學(xué)認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認為甲同學(xué)的說法不嚴謹，請說明原因：_________________________。

（3）丙同學(xué)認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法:______________________________________________________。

改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99％，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1％。

資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃。

（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______________________________。

（5）結(jié)合資料二、三，你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是

①________________________。②___________________________。

(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _______________________。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為 ________ 、 ________、過濾、洗滌、低溫干燥。