【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃條件下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A．金剛石和石墨是同種物質(zhì) B．C60和CO2均是碳元素的化合物

C．石墨和C60是碳元素的同素異形體 D．O3和C60同素異形體

A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加�?/span>AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.NO2是該過程的最終產(chǎn)物
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2．已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為

A. 80% B. 25% C. 75% D. 20%

【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒

A.明礬凈水B.銨鹽受熱分解

C.液溴揮發(fā)D.石油催化裂化

（1）1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量___________________。

（2）1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量__________________。

（3）1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出157 kJ的熱量_____________。

（4）1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收131.3 kJ的熱量________。

（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量_______。