A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸

A. 電解食鹽水制得金屬鈉 B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C. 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D. 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極

A. 常溫常壓下，6g O2和26g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

B. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

C. 23g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O所含的原子數(shù)為0.3NA

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請回答：

（1）基態(tài)碳原子價(jià)電子的電子軌道表達(dá)式為____，第一電離能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶體，它們的硬度和熔點(diǎn)BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（3）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____，σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______； (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①鹵化物 RbICl2 在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學(xué)式為_____________；②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子，其中SO32—的立體構(gòu)型為_________。

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號(hào)________、_______；此晶體中 1 個(gè) C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個(gè)；若該晶胞的邊長為a、a、b（nm），則該晶體的密度為______ g·cm-3（寫出表達(dá)式）。

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據(jù)上述電極反應(yīng)，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

【題目】根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B.2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
C.斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。

（2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型__________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

（7）寫出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時(shí)間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當(dāng)電壓值介于3.5U～4.4U之間時(shí)，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時(shí)間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時(shí)，通過計(jì)算判斷：pH控制為_______不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)使Co2+沉淀完全時(shí)，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B. 還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)

C. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D. 置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為+6Fe2++14H+===

2Cr3++6Fe3++7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol 被還原