已知：“還原焙燒”的主要反應(yīng)為：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題：

（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時(shí)，c(Al3+)=____________。

（4）“過濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；

（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

（1）甲醇水蒸氣重整制氫

主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是________________。

④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對(duì)電子數(shù)為_______________個(gè)。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________(填元素符號(hào)），中心原子的化合價(jià)為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是______________。

（3）單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(小球?yàn)?/span>V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碘化銀可用于人工降雨

C.海水中溴的含量很高，因此溴被稱作“海洋元素”

D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn)，可作耐高溫材料

A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是

A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2

B. CH3OH和甘油互為同系物

C. CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ）
A.體積②＞③＞①＞④
B.密度②＞③＞①＞④
C.質(zhì)量②＞①＞③＞④
D.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp