（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 　　　　　　 B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。

（4）A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

【題目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，該反應(yīng)的Q 0。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時(shí)平均反 應(yīng)速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。

（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為 。

（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為 。

（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(　　)

A. 碳酸鹽 B. 硫酸鹽 C. 硫化物 D. 以上沉淀劑均可

A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

A、稀硫酸 B、 CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液

A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3

A. a＝6.00

B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b<318.2

D. 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2

A.原子半徑：K>Ga>Se>SB.第－電離能：Si>Al>Mg>Na

C.電負(fù)性：O>N>P>AsD.非金屬性：P>Si>Ge>Ga

A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB