等物質(zhì)的量下列氣體，完全燃燒消耗氧氣最多的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置（　　）

下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�

下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）

某強(qiáng)酸性透明溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子（Q）是．
（2）沉淀G的化學(xué)式為．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：反應(yīng)①中生成A．反應(yīng)②．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量n（c）（填取值范圍），表明Q離子一定存在．

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考慮2NO_2? N₂O₄）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式．
（4）如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是．

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂（l）反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.64kJ的熱量
（1）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系．N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O   N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-    N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
據(jù)此可得出的結(jié)論是．
A．肼水解顯酸性  B．肼在水中可電離出H⁺離子  C．肼是二元弱堿  D．肼是二元弱酸
（2）寫出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．
（5）用氨和次氯酸鈉按物質(zhì)的量之比2：1混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．

按要求回答問題
①配平下面的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Fe+  HNO₃=  Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+H₂O
②該反應(yīng)中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為．如有1molHNO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子mol，生成NH₄NO₃質(zhì)量為g．
③上述反應(yīng)的產(chǎn)物NH₄NO₃受熱分解生成N₂、H₂O、HNO₃，該分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至600ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�