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科目： 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)比結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng) 試劑B 濕潤的試紙A 現(xiàn)象 結(jié)論
A． 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性
B． 濃氨水、生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體
C． Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性
D． Cu，濃硝酸 KI-淀粉試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論
A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 該物質(zhì)一定是氨氣
B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸?-KI試紙變藍(lán) 該氣體一定是氧化性氣體
C 苯與溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳雙鍵
D 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁 該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?/TD>

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
高溫
H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，向
逆
逆
（填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5（g）
 
C6H5CH=CH2（g）+H2（g）?△H=+125kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(C6H5CH=CH2)c(H2)
c(C6H5C2H5)
c(C6H5CH=CH2)c(H2)
c(C6H5C2H5)
．隨著溫度的升高，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越
高
高
；
結(jié)論二：
其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
．
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：
體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大
體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率增大
．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：
氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
．

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科目： 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時(shí)容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目： 來源： 題型：

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�

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已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案