近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應式為；
②甲醇與水反應制取氫氣的化學方程式．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO₂（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物質的量分別是1、5、2、3投入恒容反應器發(fā)生上述反應，反應開始時，向（填正、逆）反應方向進行．
②若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為．
（3）工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖3所示（實線）．
①a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
②求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K=．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是．

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅（g）C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）?△H=+125kJ?mol^-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應）．C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越；
結論二：．
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉化率的原因是：．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率．試解釋其原因：．

在537℃、1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉化率約為．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為，容器的容積為L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵Pa，若a：b=1：3，則a=．

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　　）

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應為：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�